题目内容

18．实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是（　　）
A．金属钠B．浓硝酸C．FeSO4溶液D．浓硫酸

分析 见光易分解的物质要避光保存，要在棕色瓶中存放，据此分析．

解答 解：A．钠是活泼型金属，在常温下和氧气、水反应，少量钠应储存在煤油中，与空气隔绝，故A错误；
B．浓硝酸易分解，所以须存放在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．硫酸亚铁有还原性，能被空气中的氧气氧化，但见光不分解，所以要密封保存，故C错误；
D．浓硫酸有吸水性，但见光不分解，所以不需要避光保存但要密封储存，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学试剂的存放，难度不大，注意根据试剂的性质选取相应存放方法．

练习册系列答案
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8．如图是常见单质、化合物的转化关系，已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常状况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．

请回答下列问题：
（1）写出化学式：FNa2OJCO2KHClO
（2）书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）
①A+B：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
④M+L （过量）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
6．（1）某煤化工产业链的一部分发生某一反应，
已知该产业链中反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，则它所对应反应的化学方程式是C+H2O?CO+H2．
（2）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则x为（3a+b-c）．
（3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答下列问题：
①写出冰醋酸电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：开始加入水，醋酸发生电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，一定程度后再加入水，溶液体积为影响离子浓度主要元素，溶液中离子浓度又减小，溶液导电能力降低
③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：相等（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）
13．乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧，消耗相同状况下bL氧气，则（　　）
A．b=2aB．V（乙烯）=0.5aLC．n（H2O）=n（CO2）D．b=3a
3．下列变化需加入氧化剂才可实现的是（　　）
A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS
10．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为BD（填序号）．
A．SO3       B．Ba（OH）2         C．H2SO4          D．CaO
（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2SO3．
（3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
7．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）
A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+
C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去
7．研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
化学键P-PP-OO=OP=O
键能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X= kJ•mol-1．（　　）
A．1057.5 kJ•mol-1B．335.25 kJ•mol-1C．433.75 kJ•mol-1D．959.0 kJ•mol-1

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