Question

4．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-¹，又知在溶液中反应有：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol-¹，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol-¹
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol-¹，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

• A． Q₁=Q₂=Q₃
• B． Q₂＞Q₁＞Q₃
• C． Q₂＞Q₃＞Q₁
• D． Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

分析 稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃kJ•mol^-1，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q₂＞Q₃＞Q₁，
故选：C．

点评 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．