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13．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[分子式为CO（NH2）2]，原理如图所示．下列有关说法中错误的是（　　）
A．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将变大
B．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，B接线柱应连接Pb
C．涉及除去尿素的反应为CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
D．若通电一段时间后，电路中通过的电量是77.06×104C，则有8NA个H+通过质子交换膜
（一个电子所带的电量为1.6×10-19C）

分析 A、阴极反应为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）阳极反应为：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
B、二次电池中，蓄电池的负极和电源的负极相连，正极和正极相连；
C、阴极反应为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）阳极反应为：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式回答；
D、根据电路中通过的电量77.06×104C计算电子转移数目进而计算H+通过质子交换膜的数目．

解答 解：A、阴极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故A错误；
B、根据电极产物，产生氢气的是阴极，所以若用铅蓄电池作该装置的供电电源，B接线柱应连接Pb，故B正确；
C、阴极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故C正确；
D、若通电一段时间后，电路中通过的电量是77.06×104C，则电路中通过的电子数目是：$\frac{77.06×1{0}^{4}C}{1.6×1{0}^{-19}C}$=8NA，即有8NA个H+通过质子交换膜，故D正确．
故选A．

点评 本题考查电解池原理与有关计算，难度较大，注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室中pH值的变化．

练习册系列答案
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3．由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片质量减少了13.0g．求：
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（2）已知1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到57.16kJ的热量．
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4．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1
1．下列叙述正确的是（　　）
A．合金中至少含有两种金属
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D．NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的细口试剂瓶中
8．下列叙述正确的是（　　）
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C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂
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18．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：
（1）写出上述反应中涉及到的两个离子方程式H++OH-=H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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（4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．
5．CuCl2溶液中的铜主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu （H2O）42+ （蓝色）+4Cl-?CuCl42- （黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电．下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
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2．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
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