题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol?L-1的氨水 |
| B、配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶 |
| C、10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% |
| D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（温度不变） |
考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：A．标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于1L水中，所带溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L；
B．实验室中没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶；
C．10mL水的质量小于10mL硫酸溶液的质量，则混合液的质量小于原先硫酸溶液的质量的2倍；
D．等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠的物质的量相等．
B．实验室中没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶；
C．10mL水的质量小于10mL硫酸溶液的质量，则混合液的质量小于原先硫酸溶液的质量的2倍；
D．等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠的物质的量相等．
解答：
解：A．标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol?L-1，故A错误；
B．配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，故B正确；
C．硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H2SO4的质量分数大于49%，故C正确；
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（温度不变），故D正确；
故选A．
B．配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，故B正确；
C．硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H2SO4的质量分数大于49%，故C正确；
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（温度不变），故D正确；
故选A．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及对基础知识的把握情况，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法．
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| B、电子个数 |
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| C、氧化物的稳定性：H2Se＞H2S |
| D、微粒半径：K+＞S2-＞F- |
下列说法正确的是（ ）
| A、16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物 |
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| C、非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 |
D、Ca的原子结构示意图为  |
下列变化过程中，不涉及化学变化的是（ ）
| A、氯化钠的熔化 |
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| C、氨气溶于水 |
| D、水的通电分解 |
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水 S杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
