题目内容
图是最简单的铜-锌原电池．对于该原电池，下列说法中不正确的是（ ）①Zn为正极，Cu为负极．
②电解质溶液的pH不变．
③电子流动方向为：Zn→Cu．④Cu极上有H2生成．
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2 0.5mol．
⑥该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢．
| A、①②③ | B、③④⑤ |
| C、①②⑥ | D、④⑤⑥ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
解答：
解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，
①Zn为负极，Cu为正极，故错误；
②铜为正极，氢离子发生还原反应生成氢气，所以电解质溶液的pH变大，故错误；
③电子流动方向为负极到正极：Zn→Cu，故正确；
④铜为正极，氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu极上有H2生成，故正确；
⑤根据得失电子守恒，若有1mol电子流过导线，则产生H2 0.5mol，故正确；
⑥形成原电池反应速率加快，故错误；
故选C．
①Zn为负极，Cu为正极，故错误；
②铜为正极，氢离子发生还原反应生成氢气，所以电解质溶液的pH变大，故错误；
③电子流动方向为负极到正极：Zn→Cu，故正确；
④铜为正极，氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu极上有H2生成，故正确；
⑤根据得失电子守恒，若有1mol电子流过导线，则产生H2 0.5mol，故正确；
⑥形成原电池反应速率加快，故错误；
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．
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C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（ ）
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（ ）
| A、488.3 kJ/mol |
| B、-488.3 kJ/mol |
| C、-244.15 kJ/mol |
| D、244.15 kJ/mol |
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| C、1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热 |
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| B、电子个数 |
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