题目内容
将5.1g镁铝合金投入到500ml2.0mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/l的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）
| A、200ml |
| B、250ml |
| C、425ml |
| D、560ml |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题．
解答：
解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，所以溶液中的溶质只有NaCl，
根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积=
=0.25L=250mL，
故选D．
根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积=
| 1mol |
| 4mol/L |
故选D．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题．
练习册系列答案
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下列各种转化实质上不一定是被氧化的是（ ）
| A、氮的固定 |
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| C、食物的腐败 |
| D、铁或铝在浓硫酸中的钝化 |
下列除杂方法完全正确的一组是（ ）
| A、除去CO中少量的O2，将气体反复通过灼热的Cu网后收集气体 |
| B、除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤 |
| C、除去CO2中的少量SO2：通过酸性高锰酸钾溶液洗气 |
| D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
下列实验能成功的是（ ）
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；
②用观察法区别Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；
②用观察法区别Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
| A、①②③④ | B、①② |
| C、②③ | D、①②④ |
下列实验方法或数据合理的是（ ）
| A、用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 |
| B、用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液 |
| C、用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2 |
| D、用托盘天平准确称取9.8gNaCl 固体 |
已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、X的化学式为C10H10O6 |
| B、X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol |
| D、X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y |
| D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
下列关于甲烷性质叙述中正确的是（ ）
| A、甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 |
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| C、甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体 |
| D、等物质的量的甲烷和乙烷（C2H6）分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多 |
下列叙述中，正确的是 （ ）
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