题目内容
下列电离或离子方程式正确的是（ ）
| A、亚硫酸的电离：H2SO3?2H++SO32- |
| B、氯化铵水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| C、NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．多元弱酸的电离是分步进行的；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
C．NaHCO3水解显碱性；
D．氢氧化铝不溶于弱碱．
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
C．NaHCO3水解显碱性；
D．氢氧化铝不溶于弱碱．
解答：
解：A．亚硫酸的电离：H2SO3?H++HSO3-，故A错误；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确；
C．NaHCO3水解显碱性，离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确．
故选BD．
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确；
C．NaHCO3水解显碱性，离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及多元弱酸的电离是分布进行的，为易错点．
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下列离子方程式中，正确的（ ）
| A、向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| B、将碳酸钙加入过量盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| D、在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
常温下，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3- |
| C、能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2- |
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、浓硝酸中加入烧碱溶液：OH-+H+=H2O |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+ |
| B、澄清透明的无色溶液：MnO4-、Al3+、OH-、Cu2+ |
| C、使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| D、与金属反应产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+ |
pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（ ）
| A、V3＞V2＞V1 |
| B、V3=V2=V1 |
| C、V3＞V2=V1 |
| D、V1=V2＞V3 |
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、③溶液：c（OH-）＞c（H+） |
| D、滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |