在一定温度压强下.某反应在某体积为5L的密闭容器中进行.各物质的量的变化情况如图所示(1)该反应的化学方程式为2A+B?2C(2)0-2min内.以B表示的平均反应速率为0.1mol/.利用图中数据计算平衡时的平衡常数K=$\frac{8}{9}$(3)在该条件下.某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c=0.9mol/L.c(C)=0.10mol/L.则此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

在一定温度压强下，某反应在某体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（1）该反应的化学方程式为2A+B?2C
（2）0～2min内，以B表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），利用图中数据计算平衡时的平衡常数K=$\frac{8}{9}$（分数表达）
（3）在该条件下，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.6mol/L，c（B）=0.9mol/L，c（C）=0.10mol/L，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．若在该温度下维持压强不变，加入3.5mol A和1.5mol B，反应达到平衡时B的转化率范围50%
（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.8mol/L的是C（填序号）
A．4mol A+2mol B B．6mol C C．3mol A+1mol B+4mol C D.4mol C+1mol A
（5）如若希望增大A的转化率，下列措施可行的是C
A 升温 B压强不变充入惰性气体C 体积不变分离出C D压强不变充入C E 加催化剂．

分析（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据V=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$；
（3）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数K比较判断反应进行的方向；恒温恒压下，加入3.5mol A和1.5mol B与图中加法为等效平衡；
（4）恒温恒容下，对于2A+B?2C而言，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡；
（5）A．2A+B?2C可能是吸热反应，也可能是放热反应；
B．压强不变充入惰性气体，相当于减小了体系的压强；
C．体积不变分离出C，降低了C的浓度；
D．压强不变充入C，增大了C的浓度
E．催化剂对化学平衡的移动无影响．

解答解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，
故答案为：2A+B?2C；
（2）0～2min内，B消耗物质的量1mol，以B表示的平均反应速率=$\frac{\frac{1mol}{5L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），0～2min内反应达到平衡状态，A物质的量3mol、B物质的量为1mol、C物质的量4mol，平衡常数K=$\frac{（\frac{4}{5}）^{2}}{（\frac{3}{5}）^{2}×\frac{1}{5}}$=$\frac{8}{9}$，
故答案为：$\frac{8}{9}$；
（3）Qc=$\frac{0.1{0}^{2}}{0．{6}^{2}×0.9}$=0.03＜$\frac{8}{9}$，所以此时该反应向正方向进行；
图中开始加入5molA、2molB、2molC相当于加入7molA、3molB，所以恒温恒压下，加入3.5mol A和1.5mol B与之形成等效平衡，反应达到平衡时B的转化率为$\frac{2mol-1mol}{2mol}$×100%=50%，
故答案为：向正方向进行；50%；
（4）图中初始物质的量相当于加入7molA、3molB，
A．4mol A+2mol B与加入7molA、3molB不等，不是等效平衡，故A错误；
B．6mol C 相当于加入6molA和3molB，与7molA、3molB不等，不是等效平衡，故B错误；
C．3mol A+1mol B+4mol C相当于加入加入7molA、3molB，为等效平衡，达到平衡后，C的浓度仍是0.8mol/L，故C正确；
D．4mol C+1mol A相当于加入5molA、2molB，与7molA、3molB不等，不是等效平衡，故D错误；
故答案为：C；
（5）A．2A+B?2C的反应热未知，所以升温，不知道化学平衡如何移动，故A错误；
B．压强不变充入惰性气体，相当于减小了体系的压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；
C．体积不变分离出C，降低了C的浓度，化学平衡正向移动，A的转化率增大，故C正确；
D．压强不变充入C，增大了C的浓度，化学平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误；
E．加催化剂，化学平衡不移动，A的转化率不变，故E错误；
故答案为：C．

点评本题考查物质的量随时间的变化曲线，综合性较强，难度较大，侧重于化学方程式的确定、化学反应速率和化学平衡移动的应用，其中等效平衡为本题难点．

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1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀硫酸的反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
	C．	灼热的炭与CO₂的反应		D．	红热的焦炭与水蒸气的反应

2．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	常温常压下，5.6g Fe与足量Cl₂充分反应转移电子总数为0.2N_A
	B．	密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应后，容器内气体的分子数为2N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A
	D．	1 L 0．lmol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和CH₃COOH粒子数之和为0.1N_A

（1）若反应前左室中CH₄与O₂物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸1.5处（填具体刻度）．
（2）若左室反应前充有一定量的CH₄与O₂的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH₄与O₂的物质的量之比为1：3．
II（1）室温下，现有20LO₂，把它通入14L CO和H₂的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度．若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H₂）=$\frac{n-13}{27-n}$，n的取值范围是13＜n＜27．
（2）若用图2装置进行O₂的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH₂充入容器的A室中，将2molCO与8molO₂的混合气体充入容器的B室中．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
i点燃B室中的混合气体，恢复到120℃，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL．
ii若打开K，点燃混合气体，使CO、H₂和O₂充分反应，恢复到120℃则反应完全后，容器B的体积为0.2aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

6．在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（　　）

16．黄钾铵铁矾的化学式可表示为KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z，它不溶于水，某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式：
①称取m g样品，加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移到100mL容量瓶中定容得溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
试回答下列问题：
（1）步骤①的操作中需使用的玻璃仪器除了容量瓶外，还有烧杯，玻璃棒．
（2）根据步骤②可计算m g黄钾铵铁钒中SO₄^2-（填离子符号）的物质的量为0.04mol．
（3）步骤③收集的气体是NH₃，步骤④中最终所得固体是氧化铁．
（4）黄钾铵铁矾的化学式为KNH₄Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂．

3．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（　　）

选项	目的	分离方法
A	除去铜器表面的铜绿【Cu₂（OH）₂CO₃】	用盐酸浸泡，用清水冲洗
B	除去乙醇中的少量水	加生石灰，再蒸馏
C	除去 HCl中的 C1₂	通过饱和食盐水洗气再干燥
D	除去NaCl固体中的 NH₄Cl	加热

20．某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如表：

	相对分子质量	密度/g•cm^-3	沸点/℃	溶解性
A	78	0.8786	80	A，B，C互溶
B	74	0.81018	108
C	130	0.8670	142

欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是（　　）

	A．	不能用蒸馏的方法进行分离
	B．	可以用过滤的方法进行分离
	C．	若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反
	D．	该实验中用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶

1．“笑气”（N₂O）是最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式），且氧原子只与一个氮原子相连．下列说法合理的（　　）

	A．	N₂O与CO₂化学性质完全相同		B．	N₂O的电子式可表示：
	C．	N₂O与CO₂均不含非极性键		D．	N₂O为三角形分子

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