题目内容
12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量天气的一种措施 | |
| B． | 84 消毒液的有效成分是 NaClO | |
| C． | 含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有益 | |
| D． | 金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解原理，外加电流的阴极保护法利用的 是原电池原理 |
分析 A．改燃煤为燃气，可减少二氧化硫的排放量，可减少PM2.5的排放；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
C．食品添加剂中某些物质有毒，对人体有害；
D．利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理．
解答 解：A．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
C．食品添加剂中某些物质有毒，对人体有害，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有益，故C正确；
D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查环境污染及保护以及生活中的材料等知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意金属腐蚀的原理及防护措施，题目难度不大．
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3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 3.2g氧气所含氧分子数为0.2NA | |
| B． | 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NA | |
| C． | 0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NA | |
| D． | 24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A |
20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥NaAlO2．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥NaAlO2．
| A． | ③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③④⑥ | D． | ①②③④ |
7．某校化学实验小组对电化学问题进行了如图所示实验探究．
探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素．将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧 腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）该小组对图（2）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
探究二：探究电解现象
利用图2装置做电解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（4））分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（5）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是Cu（OH）2（写化学式），试分析生成该物质的原因（用必要的文字和化学用语解释）电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的PH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀．
探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素．将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.5 | 90.0 |
| ② | ？ | 0.5 | 2.5 | 36.0 |
| ③ | 碳粉质量的影响 | 0.2 | ？ | 90.0 |
（3）该小组对图（2）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
探究二：探究电解现象
利用图2装置做电解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（4））分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（5）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是Cu（OH）2（写化学式），试分析生成该物质的原因（用必要的文字和化学用语解释）电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的PH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀．
17．在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是（ ）
| A． | v正（H2）=2v逆（CO） | |
| B． | 平衡常数K不再随时间而变化 | |
| C． | 混合气体的密度保持不变 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
（2）写出⑦转化为⑧的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3；
（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4）实验室制备⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反应，检验该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝．
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①H2SO4 ②HNO3 | ③NaOH ④KOH | ⑤Na2SO4 ⑥K2SO4 | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4）实验室制备⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反应，检验该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝．