题目内容

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有
 
种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是
 
．
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：TM层上有2对成对电子，则M层电子排布为3s23p4，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，为S元素；
X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的；
Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；
元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题．
解答： 解：TM层上有2对成对电子，则M层电子排布为3s23p4，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，为S元素；
X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的；
Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；
元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，
（1）元素T的原子最外层有6个电子，则有6种不同运动状态的电子，元素C的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，则中子数为6+8=14，这种同位素的符号是14C，
故答案为：6；14C；
（2）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质都能与氢氧化钠反应，不能用于比较非金属性，
故答案为：Cl；b．
点评：此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子的结构特点．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A、HNO3
B、Cl2
C、SO2
D、Na2O
据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题：
（1）甲醇是
 
极，电极反应是
 

（2）电池反应的离子方程式是
 

（3）用该甲醇电池电解100ml 0.4mol/L的CuCl2溶液，当电池消耗0.3克甲醇时，电解池的阴极析出
 
克
 
（物质的化学式），若要恢复CuCl2溶液至原状，需加入
 
克
 
（填物质的化学式）
人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要．
（1）蛋白质属于天然
 
化合物，是由氨基酸通过
 
键构成；【注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写】
（2）天然蛋白质水解得到的都是α-氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有
 
；
（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为
 
；
（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为
 
；
（5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质．下列食物含有植物性蛋白质的是
 
（填序号）A．鱼肉        B．黄豆         C．羊肉        D．大米．
按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①镁和水反应
 

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应
 

③硅酸钠溶液露置在空气中变质
 

（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
 
；
在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H中共有
 
种原子，它们能形成
 
种氢气分子．
（3）某简单微粒的结构示意图为   且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是
 
；
②若该微粒为负一价阴离子，则x=
 
，该元素的最高价氧化物的化学式为
 
．
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%．则该元素的气态氢化物化学式为
 
．
将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，产生棕色烟，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进行如下实验：
（1）该棕色烟的主要成分是
 
（填化学式）
（2）向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的化学方程式为
 
、
 
；
（3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的是
 
（填字母代号），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是
 
（填字母代号）．
a．吸附性        b．丁达尔现象       c．聚沉        d．渗析．
下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题．
b
e g h
a c f i j
d
（1）元素d是
 
（填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是
 
；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是
 
；
（2）地壳中含量最高的元素于周期表的位置是
 
，其离子的结构示意图为
 
．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
 
（用元素符号表示），写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：
 
；
（4）f、e、g、h中原子半径最小的是
 
（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为
 
（填化学式）．
（5）a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因
 
；
（6）工业上生产f单质的化学反应方程式为
 
．
放射性同位素
 
125
53
I可于治疗肿瘤，该同位素的原子核内的中子数是（　　）
A、53B、72
C、178D、125
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3--
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、Na+
④无色透明溶液中：SiO32-、Na+、Cl-、OH-．
A、①②B、③④C、②④D、①④

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