题目内容
下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题．
（1）元素d是 （填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是 ；
（2）地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 ，其离子的结构示意图为 ．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：
；
（4）f、e、g、h中原子半径最小的是 （填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为 （填化学式）．
（5）a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因 ；
（6）工业上生产f单质的化学反应方程式为 ．
| b | |||||||||||||||||
| e | g | h | |||||||||||||||
| a | c | f | i | j | |||||||||||||
| d | |||||||||||||||||
（2）地壳中含量最高的元素于周期表的位置是
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
（4）f、e、g、h中原子半径最小的是
（5）a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因
（6）工业上生产f单质的化学反应方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知a为Na，b为H，c为Al，d为Cu，e为C，f为Si，g为O，h为F，i为Cl，j为Ar，
（1）d为Cu，为金属元素，结合元素周期律的递变规律解答；
（2）地壳中含量最高的元素为O，位于周期表第二周期VIA族，O离子核外有2个电子层，最外层电子数为8；
（3）能形成两性氢氧化物的元素是Al，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na[Al（OH）4]；
（4）结合同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大判断；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（5）玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠；
（6）工业用碳和二氧化硅在高温下反应生产Si．
（1）d为Cu，为金属元素，结合元素周期律的递变规律解答；
（2）地壳中含量最高的元素为O，位于周期表第二周期VIA族，O离子核外有2个电子层，最外层电子数为8；
（3）能形成两性氢氧化物的元素是Al，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na[Al（OH）4]；
（4）结合同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大判断；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（5）玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠；
（6）工业用碳和二氧化硅在高温下反应生产Si．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知a为Na，b为H，c为Al，d为Cu，e为C，f为Si，g为O，h为F，i为Cl，j为Ar，
（1）d为Cu，为金属元素，最活泼非金属元的元素符号是 F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是HC1O4；
故答案为：金属元素；F；HC1O4；
（2）地壳中含量最高的元素为O，位于周期表第二周期VIA族，O离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为
，
故答案为：第二周期VIA族；；
（3）能形成两性氢氧化物的元素是Al，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na[Al（OH）4]，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，
故答案为：Al；2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大判断，则原子半径最小的为F；非金属性F＞O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性由大到小的顺序为HF＞H2O＞CH4，
故答案为：F；HF＞H2O＞CH4；
（5）玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（6）工业用碳和二氧化硅在高温下反应生产Si，反应的化学方程式为SiO2 +2C
Si+2CO↑，故答案为：SiO2 +2C
Si+2CO↑．
（1）d为Cu，为金属元素，最活泼非金属元的元素符号是 F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是HC1O4；
故答案为：金属元素；F；HC1O4；
（2）地壳中含量最高的元素为O，位于周期表第二周期VIA族，O离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为
，故答案为：第二周期VIA族；
；（3）能形成两性氢氧化物的元素是Al，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na[Al（OH）4]，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，
故答案为：Al；2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大判断，则原子半径最小的为F；非金属性F＞O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性由大到小的顺序为HF＞H2O＞CH4，
故答案为：F；HF＞H2O＞CH4；
（5）玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（6）工业用碳和二氧化硅在高温下反应生产Si，反应的化学方程式为SiO2 +2C
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及离子方程式、核外电子排布、半径比较等，难度不大，侧重对元素化合物性质及产业化学用语考查，注意掌握相关基础知识．
练习册系列答案
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