题目内容
将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，产生棕色烟，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进行如下实验：
（1）该棕色烟的主要成分是 （填化学式）
（2）向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的化学方程式为 、 ；
（3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的是 （填字母代号），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是 （填字母代号）．
a．吸附性 b．丁达尔现象 c．聚沉 d．渗析．
（1）该棕色烟的主要成分是
（2）向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的化学方程式为
（3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的是
a．吸附性 b．丁达尔现象 c．聚沉 d．渗析．
考点：氯气的化学性质,胶体的重要性质,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，产生棕色烟，生成FeCl3，为棕色固体，钠性质活泼，可与水剧烈反应，在氯化铁溶液中加入钠，可生成氢气和氢氧化铁沉淀，氯化铁在沸水中可生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于净水．
解答：
解：（1）将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，产生棕色烟，生成FeCl3，故答案为：FeCl3；
（2）钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，反应的化学方程式分别是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（3）胶体可发生丁达尔效应，为胶体的特征性质，可用于检验胶体，可用渗析的方法净化胶体．
故答案为：b；d．
（2）钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，反应的化学方程式分别是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（3）胶体可发生丁达尔效应，为胶体的特征性质，可用于检验胶体，可用渗析的方法净化胶体．
故答案为：b；d．
点评：本题考查较为综合，涉及氯气、铁以及胶体的性质，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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