Question

向硝酸银溶液中加入盐酸，直到反应完全为止，结果反应后溶液质量恰等于原硝酸银溶液的质量．如果该HCl溶液的密度为1.10g/cm³，该溶液的物质的量的浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：发生反应：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，由质量守恒可知：m（盐酸）+m（AgNO₃溶液）=m（AgCl）+m（HNO₃溶液），反应后溶液质量恰等于原硝酸银溶液的质量，则有m（盐酸）=m（AgCl），设氯化银的质量为143.5g，则原盐酸溶液的质量为143.5g，根据n=

n

m

计算AgCl物质的量，由氯元素守恒n（HCl）=n（AgCl），根据V=

m

ρ

计算溶液体积，根据c=

n

V

计算该盐酸溶液的物质的量的浓度．

解答： 解：发生反应：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，由质量守恒可知：m（盐酸）+m（AgNO₃溶液）=m（AgCl）+m（HNO₃溶液），反应后溶液质量恰等于原硝酸银溶液的质量，则有m（盐酸）=m（AgCl），
设氯化银的质量为143.5g，则原盐酸溶液的质量为143.5g，
由氯元素守恒n（HCl）=n（AgCl）=

143.5g

143.5g/mol

=1mol，
盐酸溶液体积为

143.5g

1100g/L

=

143.5

1100

L，
则溶液物质的量浓度为

1mol

143.5 1100 L

=7.67mol/L，
故答案为：7.67mol/L．

点评：本题考查化学反应方程式的计算、物质的量浓度有关计算，难度不大，确定盐酸质量等于氯化银的质量是关键，注意利用赋值法简化计算．