Question

水是生命之源，也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为

 

；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是

 

杂化．
（3）水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子（H₃O⁺）．对上述过程的下列描述不合理的是

 

．
A．氧原子的杂化类型发生了改变         
B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质           
D．微粒中的键角发生了改变．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）氧的原子序数是8，最外层有6个电子；
（2）根据价电子对互斥理论判断杂化方式；
（3）水中氧的杂化为sp³，H₃O⁺中氧的杂化为sp³，据此解答；

解答： 解：（1）氧的原子序数是8，基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁴；
（2）水分子中O原子的价层电子数=2+

1

2

（6-2×1）=4，且含有2对孤电子对，所以采取SP³方式杂化，故答案为：sp³；
（3）A．水中氧的杂化为sp³，H₃O⁺中氧的杂化为sp³，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A．

点评：本题考查物质结构与性质，明确原子核外电子排布规则、价层电子对理论、杂化理论即可解答，难度中等．