题目内容
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、H2SO3?2H++SO32- |
| B、HF=H++F- |
| C、NaHS=Na++H++S2- |
| D、H2CO3+H2O?H3O++HCO3- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．亚硫酸为二元弱酸，分步电离；
B．氢氟酸为弱酸，部分电离；
C．氢硫酸为弱酸，硫氢根离子不能完全电离；
D．碳酸为二元弱酸分步电离，第一步电离出氢离子和碳酸氢根离子．
B．氢氟酸为弱酸，部分电离；
C．氢硫酸为弱酸，硫氢根离子不能完全电离；
D．碳酸为二元弱酸分步电离，第一步电离出氢离子和碳酸氢根离子．
解答：
解：A．亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离方程式为：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，电离方程式为：HF?H++F-，故B错误；
C．NaHS是二元弱酸氢硫酸的酸式盐，电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故C错误；
D．碳酸为二元弱酸分步电离，第一步电离为：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-，H3O+为水合氢离子，故D正确；
故选D．
B．氢氟酸为弱酸，电离方程式为：HF?H++F-，故B错误；
C．NaHS是二元弱酸氢硫酸的酸式盐，电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故C错误；
D．碳酸为二元弱酸分步电离，第一步电离为：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-，H3O+为水合氢离子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电离方程式正误，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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