题目内容
现有铁钉，欲测定铁钉中铁元素的质量分数：把ag铁钉放入足量硫酸中，测得放出标况下氢气为580ml，则铁钉中铁元素的质量分数为 ．若排除实验中仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性作出判断和分析．该方案 （填“准确”或“不准确”）理由是 ．（4个字、5个字就能回答）
考点：元素质量分数的计算,铁的化学性质
专题：
分析：发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据n=
计算氢气的物质的量，根据方程式计算Fe的物质的量，再根据m=nM计算Fe的质量，进而计算Fe的质量分数．如金属不纯，存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；含有不生成氢气的Fe的氧化物，会导致结果偏低．
| V |
| Vm |
解答：
解：n（H2）=
=0.025mol
根据：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知n（Fe）=n（H2）=0.025mol
m（Fe）=0.025mol×56g/mol=1.4g，
则w（Fe）=
，
如金属不纯，存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；含有不生成氢气的Fe的氧化物，会导致结果偏低，故该方案不准确，
故答案为：
；不准确；含其它金属或含铁氧化物．
| 0.56L |
| 22.4L/mol |
根据：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知n（Fe）=n（H2）=0.025mol
m（Fe）=0.025mol×56g/mol=1.4g，
则w（Fe）=
| 1.4 |
| a |
如金属不纯，存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；含有不生成氢气的Fe的氧化物，会导致结果偏低，故该方案不准确，
故答案为：
| 1.4 |
| a |
点评：本题考查物质的组成和含量的测量，题目较为综合，难度中等，注意理解实验方案的原理．
练习册系列答案
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| A、正反应速率增大逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
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| 放电 |
| 充电 |
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