Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）

• A、2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N_A
• B、1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A
• C、常温常压下，1.7gNH₃中含N-H键数目为0.3 N_A
• D、标准状况下，11.2 L H₂O含有的电子数为5 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据反应后镁元素的价态来分析；
B、溶液体积不明确；
C、求出氨气的物质的量n=

m

M

，然后根据1mol氨气中安3molN-H键来分析；
D、标况下，水为液态．

解答： 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素的价态为+2价，故0.1mol镁转移0.2mol电子，故A错误；
B、溶液体积不明确，无法计算溶液中氯离子的个数，故B错误；
C、氨气的物质的量n=

m

M

=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，而1mol氨气中安3molN-H键，故0.1mol氨气中含0.3molN-H键，故C正确；
D、标况下，水为液态，故11.2L水的物质的量不是0.5mol，故电子数不是5N_A个，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．