Question

请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱，请写出电极反应式，负极

 

，正极

 

，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向．

Answer 1

考点：设计原电池

专题：电化学专题

分析：Fe³⁺氧化性比Cu²⁺强，可发生2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，反应中Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．

解答： 解：Fe³⁺氧化性比Cu²⁺强，可发生2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极Fe³⁺被还原，电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
则原电池装置图可设计为，电子从铜极流向碳极，
故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；．

点评：本题综合考查原电池的设计及原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．