题目内容
如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 ，离子方程式： ．
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ，离子方程式： ．
（3）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ．离子方程式： ．
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
（3）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的书写
专题：图示题,几种重要的金属及其化合物
分析：（1）饱和AlCl3溶液中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱氨水；
（2）饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应而溶解；
（3）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成两种沉淀：氢氧化镁和氢氧化铝，随着反应的进行沉淀量增大，但氢氧化铝溶于强碱，氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，沉淀会部分溶解．
（2）饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应而溶解；
（3）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成两种沉淀：氢氧化镁和氢氧化铝，随着反应的进行沉淀量增大，但氢氧化铝溶于强碱，氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，沉淀会部分溶解．
解答：
解：（1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量，发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀的质量不变，图象C符合该过程；
故答案为：C；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀溶解，根据方程式可知：1molAlCl3反应，生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物质的量分别为3mol和1mol，图象B符合该过程；
故答案为：B；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少，但不会完全溶解，图象D符合该过程；
故答案为：D；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
故答案为：C；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀溶解，根据方程式可知：1molAlCl3反应，生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物质的量分别为3mol和1mol，图象B符合该过程；
故答案为：B；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少，但不会完全溶解，图象D符合该过程；
故答案为：D；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
点评：本题考查了离子方程式的书写，熟悉反应的实质，明确图象的含义是解题关键，题目难度不大．
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