下列实验操作.现象和原因解释不合理的是( )选项实验操作实验现象原因解释A将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧铝片慢慢熔化呈液滴状铝表面的氧化膜致密且熔点很高.阻碍铝与氧气的接触.同时铝的熔点较低熔化了B将等表面积的镁条.铝片分别放入装有等浓度.等体积盐酸的两支试管中都产生气泡.镁条表面产生气泡更快镁的金属性比铝的金属性强.镁更易失去电子.所以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作、现象和原因解释不合理的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	原因解释
A	将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧	铝片慢慢熔化呈液滴状	铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了
B	将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中	都产生气泡，镁条表面产生气泡更快	镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快
C	在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞	液滴的外圈先出现红色	铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c（OH^-）增大，溶液呈碱性
D	取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾	未见砖红色沉淀生成	淀粉水解后没有葡萄糖生成

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
B．金属的活动性为决定反应速率的主要因素；
C．铁、碳与食盐水形成原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，正极生成OH^-；
D．少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，水解后溶液为酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中．

解答： 解：A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化的Al不会滴落下来，均合理，故A正确；
B．金属的活动性为决定反应速率的主要因素，Mg比Al活泼，则Mg与盐酸反应速率快，故B正确；
C．铁、碳与食盐水形成原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，正极生成OH^-，导致c（OH^-）增大，溶液呈碱性，均合理，故C正确；
D．少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，水解后溶液为酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中，则没有加碱实验失败，不能观察砖红色沉淀，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率的影响因素、原电池及有机物水解实验及产物检验等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c（SO₂）/（mol/L）	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1

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