题目内容

下列实验操作、现象和原因解释不合理的是（　　）
选项实验操作实验现象原因解释
A将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧铝片慢慢熔化呈液滴状铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了
B将等表面积的镁条、铝
片（均除去氧化膜）分
别放入装有等浓度、等
体积盐酸的两支试管中		都产生气泡，镁条表面产生气泡更快镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快
C在打磨过的铁片上先滴
一滴饱和食盐水，再滴
一滴酚酞		液滴的外圈先出现红色铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c（OH-）增大，溶液呈碱性
D取少量淀粉加稀硫酸，
加热几分钟，冷却后加
入新制氢氧化铜悬浊
液，加热至沸腾		未见砖红色沉淀生成淀粉水解后没有葡萄糖生成
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
B．金属的活动性为决定反应速率的主要因素；
C．铁、碳与食盐水形成原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，正极生成OH-；
D．少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，水解后溶液为酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中．
解答： 解：A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化的Al不会滴落下来，均合理，故A正确；
B．金属的活动性为决定反应速率的主要因素，Mg比Al活泼，则Mg与盐酸反应速率快，故B正确；
C．铁、碳与食盐水形成原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，正极生成OH-，导致c（OH-）增大，溶液呈碱性，均合理，故C正确；
D．少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，水解后溶液为酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中，则没有加碱实验失败，不能观察砖红色沉淀，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率的影响因素、原电池及有机物水解实验及产物检验等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（　　）
A、1.25 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、0.50 mol?L-1
D、1.0 mol?L-1
一定温度和压强下的密闭容器中，将SO2和O2按物质的量之比为2：1的比例进行投料，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
测得数据如表：
t/min0102030405060
c（SO2）/（mol/L）10.70.50.350.20.10.1
请回答：
（1）10min内，v（SO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为
 
．
（4）SO2的平衡转化率是
 
．
下列有关说法不正确的是（　　）
A、SO42-的空间构型是正四面体形
B、CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
C、CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
D、H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子
已知：
①C2H4 （g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）△H1=+29.1kJ/mol
②2CH3OH（g）═C2H5OH （g）+H2O（g）?△H2=-74.6kJ/mol
③C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H3
请回答：
（1）反应①属于
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗36g H2O（g）时，△H=
 
kJ/mol．
（3）反应②生成1mol C2H5OH （g）时，△H=
 
 kJ/mol．
（4）反应③的△H3=
 
 kJ/mol．
下列实验中，不能达到预期目的是（　　）
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．
A、①④B、②③C、③④D、②④
乙酸茴香酯具有花香和茴香香气，可作为配制食用香精的原料，其结构简式如图：
请回答：
（1）乙酸茴香酯中含氧官能团的名称是
 
．
（2）乙酸茴香酯分子中不同化学环境的氢原子有
 
种．
（3）乙酸茴香酯是由茴香醇与乙酸酐（  ）反应制得．写出反应的化学方程式：
 
．
（4）满足下列条件的乙酸茴香酯的同分异构体数目为
 
．
①属于酚类
②苯环上只有两个对位的取代基
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体．
如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是
 
，离子方程式：
 
．
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
 
，离子方程式：
 
．
（3）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
 
．离子方程式：
 
．
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知由此判断a、b、c、d、e依次为（　　）
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d
（3）c与强碱反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性．
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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