题目内容
15．下列说法均不正确的组合是（ ）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和2-丁烯互为同分异构体
④乙烷、溴乙烷、乙醇、乙酸的沸点逐渐升高
⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
| A． | ①②⑥ | B． | ②③④ | C． | ①④⑤ | D． | ③⑤⑥ |
分析 ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的分子式均符合CnH2n；
②CH≡CH和C6H6的最简式均为CH；
③丁二烯和2-丁烯的分子式不同；
④从相对分子质量和氢键等角度来分析沸点；
⑤标准状况下，戊烷为液态；
⑥测定相对分子质量的物理方法是质谱法．
解答 解：．①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的分子式均符合CnH2n，故最简式均为CH2，故正确；
②CH≡CH和C6H6的最简式均为CH，则含碳量相同，故正确；
③分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，而丁二烯和2-丁烯的分子式不同，故不是同分异构体，故错误；
④乙烷的相对分子质量比溴乙烷小，故沸点比溴乙烷低，乙醇和乙酸中均含氢键，故沸点比乙烷和溴乙烷更高，且乙酸的相对分子质量大于乙醇，故沸点高于乙醇，故正确；
⑤标准状况下，戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
⑥测定相对分子质量的物理方法是质谱法，核磁共振氢谱法是测量物质中H原子种类的方法，故错误．
故选D．
点评 本题考查了最简式的书写和判断、同分异构体的判断以及有机物沸点的比较，综合性较强，难度不大，注意加强基础的掌握．
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5．实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ）
| A． | 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 | |
| B． | 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 | |
| C． | 少量金属钠保存在煤油中 | |
| D． | 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
6．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应为Mn2++2e-=Mn．
| 物质 | Mn（OH）2 | Co（OH）2 | Ni（OH）2 |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 |
| 物质 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应为Mn2++2e-=Mn．
按要求完成下列小题．
10．下列有关化学用语或名称不正确的是（ ）
| A． | 甲烷结构的比例模型： | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | 羧基的结构简式： | D． |  的名称：2，3，3-三甲基-1-丁烯 |
（或写成
R代表取代基或氢）
．
．
．
7．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | CO32-、Cl-、Na+、H+ | B． | Al3+、K+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ba2+、NO3-、SO42-、H+ | D． | K+、Al3+、SO42-、NO3- |
4．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | x+y＜z | ||
| C． | B的物质的量浓度减小 | D． | C的体积分数降低 |
