题目内容
某实验是需要配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，试回答下列问题：
（1）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡
B．用托盘天平准确称量 gNa2CO3?10H2O，放烧杯中，再加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 cm处
（2）请将上述各步骤中的空缺补充完整，将答案写在下面横线处．
B ；C ；F
（3）容量瓶在使用之前必须进行的操作是 ；
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ．
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，俯视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（5）定容时，不小心加水超过了容量刻度线，应 ．
A．用胶头滴管将多余溶液吸出
B．加热容量瓶使水挥发
C．重新配制
（6）Na2CO3?10H2O在保存时往往会失去结晶水而变质，通过如下方法可以测定Na2CO3?nH2O中n的数值，完全按照上述操作配制Na2CO3溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）2溶液使CO32-完全沉淀，最终得到沉淀2.25g，通过计算可得n= ．
（1）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡
B．用托盘天平准确称量
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
（2）请将上述各步骤中的空缺补充完整，将答案写在下面横线处．
B
（3）容量瓶在使用之前必须进行的操作是
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，俯视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（5）定容时，不小心加水超过了容量刻度线，应
A．用胶头滴管将多余溶液吸出
B．加热容量瓶使水挥发
C．重新配制
（6）Na2CO3?10H2O在保存时往往会失去结晶水而变质，通过如下方法可以测定Na2CO3?nH2O中n的数值，完全按照上述操作配制Na2CO3溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）2溶液使CO32-完全沉淀，最终得到沉淀2.25g，通过计算可得n=
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（2）B．依据m=CVM计算需要溶质Na2CO3?10H2O的质量；
C．依据“大而近”的原则选择容量瓶的规格；
F．依据定容的操作方法解答；
（3）依据容量瓶的构造和使用方法解答；
（4）根据c=
计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，反之，偏低；
（5）在配制过程中只要出现错误，必须重新配制；
（6）依据 Na2CO3?nH2O～BaCO3，依据碳酸钡沉淀的质量计算解答．
（2）B．依据m=CVM计算需要溶质Na2CO3?10H2O的质量；
C．依据“大而近”的原则选择容量瓶的规格；
F．依据定容的操作方法解答；
（3）依据容量瓶的构造和使用方法解答；
（4）根据c=
| n |
| V |
（5）在配制过程中只要出现错误，必须重新配制；
（6）依据 Na2CO3?nH2O～BaCO3，依据碳酸钡沉淀的质量计算解答．
解答：
解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（2）B．配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g；
C．配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2CM，改用胶头滴管逐滴滴加；
故答案为：14.3；500；1-2；
（3）容量瓶带有玻璃塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，所以使用前应检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（4）A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故A正确；
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D正确；
E．称量时误操作为“左码右物”，称量的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E错误；
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故F错误；
故选：ACD；
（5）定容时，不小心加水超过了容量刻度线，实验失败，必须重新配制；
故选：C；
（6）Na2CO3?nH2O～BaCO3，
（106+18n） 197g
14.3g 2.25g×5
解得：n=8；
故答案为：8．
故答案为：BCAFED；
（2）B．配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g；
C．配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2CM，改用胶头滴管逐滴滴加；
故答案为：14.3；500；1-2；
（3）容量瓶带有玻璃塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，所以使用前应检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（4）A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故A正确；
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D正确；
E．称量时误操作为“左码右物”，称量的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E错误；
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故F错误；
故选：ACD；
（5）定容时，不小心加水超过了容量刻度线，实验失败，必须重新配制；
故选：C；
（6）Na2CO3?nH2O～BaCO3，
（106+18n） 197g
14.3g 2.25g×5
解得：n=8；
故答案为：8．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度中等，掌握配制一定浓度的溶液步骤，明确误差分析的方法与技巧是解题关键，注意容量瓶规格的选择．
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