下列元素的原子半径最小的是( )A．NB．PC．SeD．Te 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列元素的原子半径最小的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断．

解答解：同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，故原子半径Te＞Se＞P＞N，故N原子半径最小，
故选A．

点评本题考查原子半径比较，题目难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，知道同一周期、同一主族元素原子半径大小比较方法，知道离子半径比较方法．

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①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

2．在密闭容器中进行X₂（g）+Y₂（g）?2Z₂（g），若X₂、Y₂的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（　　）

12．用固体烧碱配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）称量4.0g的NaOH．
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：防止烧碱固体在空气中吸水潮解．
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是AB．（选填字母序号）
A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
B．定容时俯视读数
C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线
D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤．

19．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙池中CuSO₄溶液的浓度不变
	B．	甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O₂体积分数以20%计算）
	C．	甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
	D．	甲池中通入CH₃OH一极的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O═CO₃^2-+8H⁺

9．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
001mol．
（2）胃舒平每片含0.135g Al（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平5.8片．
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．
①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0mol•L^-1盐酸使其溶解，当加入盐酸30mL时开始产生CO₂，加入盐酸至35mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比5：1．
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式Mg₂Al（OH）₅CO₃．

16．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区某国际物流公司所属危险品仓库发生爆炸，事故原因正在调查．以现学知识回答下列问题：
（1）环保部门需实时监测，提供空气质量报告，目前计入空气污染指数的物质有一氧化碳、二氧化硫（举两例）．
（2）爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下．
（3）天然气在使用时应注意安全，从燃烧的条件分析：因为天然气具有可燃性，所以泄漏后与氧气接触，遇明火发生爆炸．家用天然气中会加有臭味的硫醇，目的是便于人们及时发现天然气泄露．
（4）在爆炸现场放置有剧毒物NaCN，应及时转移，你认为NaCN属于盐（“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．
（5）学习化学要善于用化学知识去分析、解决实际问题，下列说法正确的是C．
A、图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭
B、发现煤气泄漏立即打开排风扇
C、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
D、炒菜时油锅着火立即加水灭火．

13．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I₁=738kJ•mol^-1 I₂=1451kJ•mol^-1 I₃=7733kJ•mol^-1 I₄=10540kJ•mol^-1

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：

．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（5）检验F元素的实验方法是焰色反应．

14．已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57%（体积分数，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）．酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CaO和Ca（OH）₂均不溶于酒精．
某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案．
方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精．
方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
方案三：用CCl₄对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl₄溶液进行蒸馏得无水酒精．
方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
请对四种方案进行评价，回答下列问题：
（1）最好的方案是方案二，错误的方案是方案一和方案三，错误的原因是方案一酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl₄萃取．
（2）其余方案的不足是方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰．
（3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯．
（4）蒸馏操作中要注意的事项是温度计水银球要在烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；先通冷凝水后加热．

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