题目内容
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、由精盐制备NaHCO3的反应本质上属于复分解反应 |
| B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| C、氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过电解饱和MgCl2溶液 |
| D、在第④步反应中Br2既是氧化剂又是还原剂，在第⑤步反应中Br2既是氧化产物又是还原产物 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题
分析：A．由精盐制备NaHCO3的反应实质为：碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应属于复分解反应；
B．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都能够生成碳酸钙沉淀，无法用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3；
C．金属镁活泼性较强，无法通过电解氯化镁溶液获得金属镁，工业上利用电解熔融氯化镁获得金属镁；
D．第④步反应中溴与碳酸钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，Br2既是氧化剂又是还原剂；在第⑤步反应中，溴离子与次溴酸根离子反应生成溴单质，Br2既是氧化产物又是还原产物．
B．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都能够生成碳酸钙沉淀，无法用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3；
C．金属镁活泼性较强，无法通过电解氯化镁溶液获得金属镁，工业上利用电解熔融氯化镁获得金属镁；
D．第④步反应中溴与碳酸钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，Br2既是氧化剂又是还原剂；在第⑤步反应中，溴离子与次溴酸根离子反应生成溴单质，Br2既是氧化产物又是还原产物．
解答：
解：A．氨气与过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，该反应为复分解反应，故A正确；
B．由于氢氧化钙与NaHCO3、Na2CO3都发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；
C．电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为：2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；金属镁性质比较活泼，电解饱和MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，无法获得金属镁，工业上通常通过电解熔融氯化镁的方法获得镁，故C错误；
D．第④步反应为溴与碳酸钠溶液的反应，该反应中Br2既是氧化剂又是还原剂；在第⑤步反应为溴离子与次溴酸根离子在酸性条件下反应生成溴单质，该反应中Br2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选BC．
B．由于氢氧化钙与NaHCO3、Na2CO3都发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；
C．电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为：2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O
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D．第④步反应为溴与碳酸钠溶液的反应，该反应中Br2既是氧化剂又是还原剂；在第⑤步反应为溴离子与次溴酸根离子在酸性条件下反应生成溴单质，该反应中Br2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及化学反应类型的判断、物质的鉴别、氧化还原反应的判断、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，明确反应流程中每一步发生的反应，然后结合物质的性质分析解答．
练习册系列答案
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在水溶液中，下列哪一种试剂不能将单质氧化成+2价铁的化合物（ ）
| A、FeCl3溶液 |
| B、CuSO4 |
| C、MgCl2 |
| D、盐酸 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L |
| B、25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA |
| D、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F-均为2NA |
| B、在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2NA |
| C、0.1mol OH-的质子数与0.1mol H2O的电子数均为NA |
| D、在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| B、应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 |
| C、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| D、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O下列说法正确的是（ ）
| A、CuI是氧化剂 |
| B、2mol氧化剂在反应中得到的电子为10 mol |
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下列各组物质能相互反应，最终能生成沉淀的是．（ ）
| A、铝和氢氧化钠溶液共热 |
| B、氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液 |
| C、明矾溶液中滴入过量氨水 |
| D、向氯化钡溶液中通入适量二氧化碳 |
下列物质分类正确的是（ ）
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| B、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
| C、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
| D、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA |
| B、9 g重水所含有的电子数为5NA |
| C、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| D、1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA个 |