题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L |
| B、25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA |
| D、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氢气为双原子分子，含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氢气的体积为11.2L；
B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；
C．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算氢氧化钠的浓度，则无法计算100mL溶液含有的钠离子数目；
D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；
C．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算氢氧化钠的浓度，则无法计算100mL溶液含有的钠离子数目；
D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
解答：
解：A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；
B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L所得物质的量，故D错误；
故选B．
B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L所得物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意氢氧化钠溶液1L水中，溶液体积不是1L．
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子 | ||
| B、标准状况下，22.4升SO3含NA个分子 | ||
| C、常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA | ||
D、标况下，NO和N2O的混合气体共a L，其中氧原子数约为
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| B、氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | ||||
| C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3+2H2O | ||||
D、偏铝酸钠溶液中通人过量的CO2：CO2+2H2O+AlO
|
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是（ ）
| A、反应②不需要加热就能进行 |
| B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 kJ/mol |
| C、甲醇的燃烧热△H=-764 kJ/mol |
| D、若CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol |
混合下列各组物质使之充分反应，再加热灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
| A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉 |
| B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液 |
| C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 |
| D、在NaBr溶液中充入过量氯气 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、由精盐制备NaHCO3的反应本质上属于复分解反应 |
| B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| C、氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过电解饱和MgCl2溶液 |
| D、在第④步反应中Br2既是氧化剂又是还原剂，在第⑤步反应中Br2既是氧化产物又是还原产物 |
； ②CH2=CHCOOCH3；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH2=CHCOOH（ ）