题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| B、应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 |
| C、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| D、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．反应的热效应与反应条件无关；
B．反应的热效应取决于反应物、生成物的状态与反应的途径无关；
C．反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0；
D．平衡常数只与温度有关．
B．反应的热效应取决于反应物、生成物的状态与反应的途径无关；
C．反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0；
D．平衡常数只与温度有关．
解答：
解：A．铝热反应为放热反应，但是需要在高温条件下发生，故A错误；
B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变，故B正确；
C．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0判断反应能自发进行，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选：B．
B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变，故B正确；
C．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0判断反应能自发进行，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了反应的热效应、反应自发进行的判断依据、化学平衡常数的影响因素，题目难度不大，熟悉相关概念是解题关键，注意反应吸热与放热与反应的条件无关．
练习册系列答案
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甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是（ ）
| A、反应②不需要加热就能进行 |
| B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 kJ/mol |
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混合下列各组物质使之充分反应，再加热灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
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定向爆破建筑物时，应同时切断钢筋和炸碎水泥，除适宜的炸药外，还需用（ ）
| A、氧炔焰 | B、铝热剂 |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、由精盐制备NaHCO3的反应本质上属于复分解反应 |
| B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| C、氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过电解饱和MgCl2溶液 |
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夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是（ ）| A、草酸二酯属于芳香族化合物 |
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下列实验方法：①加热蒸馏95%的洒精，以分离其中的水和乙醇；②向皂化反应后的混合液中加入食盐以分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离I2和砂子的混合物；④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物；⑤用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物．你认为上述方法（ ）
| A、只有①不正确 |
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| C、只有③④正确 |
| D、全部正确 |
从物质的量浓度为1mol?L-1的氢氧化钠溶液1L中取出100mL．下面关于这100mL溶液的叙述中不正确的是（ ）
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| B、物质的量浓度为1mol?L-1 |
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| D、含氢氧化钠0.1mol |