Question

12．（1）p电子的原子轨道呈纺锤形；
（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为轴对称
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是As，最高价氧化物对应的水化物的化学式H₃AsO₄
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P＜5S      ②离子半径：F^-＞Na⁺．

Answer 1

分析 （1）s轨道为球形；p轨道是纺锤形；
（2）σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形分布的；
（3）根据元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，然后写出元素符号以及最高价氧化物对应的水化物；
（4）①离原子核越远的能量越高，能层越大的能量越高；     
②相同电子层结构的不同微粒，原子序数越小半径越大．

解答 解：（1）s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形；
故答案为：纺锤；
（2）σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴对称，
故答案为：轴对称；
（3）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，砷的元素符号为As，最高价氧化物对应的水化物为H₃AsO₄，
故答案为：As；H₃AsO₄；
（4）①离原子核越远的能量越高，能层越大的能量越高，故能量：4P＜5S，
故答案为：＜；   
②相同电子层结构的不同微粒，原子序数越小半径越大，故离子半径：F^-＞Na⁺，
故答案为：＞．

点评 本题考查了原子核外电子轨道伸展方向、元素在周期表中的位置、能量高低比较、微粒半径比较，注意区分轨道的形状，明确第四周期元素的位置即可解答，属于基础题，难度不大．