题目内容

17．配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

分析 溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积，据此解答．

解答 解：设配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积为VmL，则溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，V×12mol/L=250mL×1mol/L，解得V=20.8mL，
答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积20.8mL．

点评 本题考查了有关物质的量浓度的计算，明确溶液稀释规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（　　）
A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属
B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同
C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂
8．常温下，向100mL0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是
（　　）
A．MOH为一元弱碱
B．MA 稀溶液PH＜7
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点对应的溶液的PH=10，则C（MOH）+C（OH）-C（H+=0.01mol•L-1
5．已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

（1）写出A的结构简式CH3COOC2H5；
（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于取代（水解）反应（填反应类型）；
（3）写出下列反应的化学方程式
连续氧化中的第一步反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2OC→CH3COOHCH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．
①该有机物能与氢氧化钠反应    ②结构中只含一个甲基．
12．1，4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列合成路线制得：则烃A应是（　　）
A．乙烯B．乙醇C．乙二醇D．乙酸
2．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．
（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式Cl2O+H2O=2HClO．
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，该反应体现气体A具有氧化性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl．
9．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，电极A为负极
B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃
C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极B
D．充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-═xS
6．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如图1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
实验步骤：
①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图2所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
回答下列问题：
（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点保持恒压，便于液体顺利留下；第④步中配制稀盐酸的容器名称为烧杯．
（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在通风橱内进行．
（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
A．冷水　　　B．热水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已经洗涤到中性．
（8）该反应的产率为66.7%．
7．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：（　　）
①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯
③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大
④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同．
A．②④B．③⑥C．①③D．②⑤

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