题目内容
12．1，4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列合成路线制得：则烃A应是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 乙醇 | C． | 乙二醇 | D． | 乙酸 |
分析 根据逆合成分析法可知，由于C是脱水生成了1，4-二氧六环，故可知C为HOCH2CH2OH，而C是B通过和氢氧化钠水溶液作用得到的，故可知B为卤代烃，由B到C发生的是卤代烃的水解，又结合B是烃A和溴反应得到的，故B为BrCH2CH2Br，继而可推知A的结构．
解答 解：根据逆合成分析法可知，由于C是经浓硫酸做催化剂、脱水生成了1，4-二氧六环这种醚类，即可知由C生成1，4-二氧六环发生的是醇分子间的脱水，即C为HOCH2CH2OH，而C是B通过和氢氧化钠水溶液作用得到的，故可知B为卤代烃，即B到C发生的是卤代烃的水解，又结合B是烃A和溴反应得到的，故B为BrCH2CH2Br，而B是由烃A和溴反应生成的，故此烃最好是乙烯，是和溴通过加成反应能生成纯净的BrCH2CH2Br，故选A．
点评 本题考查了乙烯的性质，应注意逆合成分析法的运用．是考试的常考点，难度不大．
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2．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2-→AlCl3．
①SiO2→Na2SiO3 ②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2-→AlCl3．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ③④⑤ | D． | ⑤⑥ |
3．（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是391.6kJ•mol-1
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ．写出该反应的热化学方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=-618.42KJ/mol，．
（3）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=2×10-7mol/L，该纯水的pH＜7（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=8×10-9mol/．
（4）（3分）纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ．写出该反应的热化学方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=-618.42KJ/mol，．
（3）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=2×10-7mol/L，该纯水的pH＜7（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=8×10-9mol/．
（4）（3分）纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
| 编号 | 温度/K | 反应时间/h | 反应物物质的量配比 | 实验目的 |
| ① | 378 | 3 | 3：1 | 实验②和④探究温度对产率的影响 实验②和③探究反应时间对产率的影响 |
| ② | 378 | 4 | 4：1 | |
| ③ | 378 | 3 | 4：1 | |
| ④ | 398 | 4 | 4：1 |
，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型分子晶体．
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
1．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，
也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
已知（Mr=122）（Mr=150）
*苯甲酸在100℃会迅速升华．
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动，从而提高产品产率
（2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶、温度计．
（7）该实验的产率为90%．
也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
已知（Mr=122）（Mr=150）
| 颜色、状态 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | |
| 苯甲酸* | 无色、片状晶体 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
| 环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动，从而提高产品产率
（2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶、温度计．
（7）该实验的产率为90%．
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | Cl2 | C． | NaAlO2 | D． | NH3 |