Question

8．常温下，向100mL0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是
（　　）

• A． MOH为一元弱碱
• B． MA 稀溶液PH＜7
• C． N点水的电离程度大于K点水的电离程度
• D． K点对应的溶液的PH=10，则C（MOH）+C（OH）-C（H⁺=0.01mol•L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和．
A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全电离，则HA为强电解质，恰好反应需要碱50ml，溶液呈酸性分析；
B．N点为中性溶液，而K点溶液显示碱性，氢氧根离子抑制了水电离电离，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；
C．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10^-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10^-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度；
D．根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）结果．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，5ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A正确；
B．HA是强酸，碱为弱碱，MA是强酸弱碱盐，其稀溶液PH＜7，故B正确；
C．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10^-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10^-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol•L^-1-0.005mol•L^-1=0.005mol•L^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点，题目难度中等．