题目内容

9．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，电极A为负极
B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃
C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极B
D．充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-═xS

分析 根据图示可知，原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S，以此进行解答．

解答 解：原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S
A．放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故A正确；
B．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，故B错误；
C．阳离子的移动方向与电流方向一致，在溶液中向正极移动，即从A到B，故C正确；
C．充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），为电解池的反应，则阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池与电解池工作原理，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池、电解池工作原理，注意掌握原电池的工作原理以及电极方程式的书写方法．

练习册系列答案
相关题目
19．关于丙烯醛（CH2=CH-CHO）的下列叙述中，正确的是（　　）
A．在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团
B．丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物
D．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2
20．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体和一种淡黄色固体．S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得．
（1）写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型分子晶体．
（2）写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．
17．配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
4．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
（2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．
14．下列说法正确的是（　　）
A．某烷烃命名为2，3，4-三甲基-3，5-二乙基己烷
B．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成
C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
1．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，
也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

已知（Mr=122）（Mr=150）
颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659
苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05
乙醇无色澄清液体78.30.7893
环己烷无色澄清液体80.80.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华．
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动，从而提高产品产率
（2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶、温度计．
（7）该实验的产率为90%．
18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Z）＜r（W）＜r（Y）．
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同
19．用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）
A．形成较多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C．形成的沉淀纯度更高
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网