题目内容
11．下列物质中既含有离子健又含有共价键的是（ ）| A． | MgCl2 | B． | HNO3 | C． | NH4Cl | D． | SiO2 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答 解：A．MgCl2中只含离子键，故A错误；
B．HNO3中只含共价键，故B错误；
C．NH4Cl中，氯离子和铵根离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在共价键，故C正确；
D．SiO2中只含共价键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学键的判断，明确共价键和离子键的区别是解本题关键，难度不大，侧重分析与应用能力的考查．
练习册系列答案
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1．下列现象不涉及胶体性质的是（ ）
| A． | 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 | |
| B． | 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 | |
| C． | 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 | |
| D． | 加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故 |
2．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 | |
| B． | 将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象 | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 | |
| D． | 实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中 |
19．某元素的原子核外电子排布中，K能层和L能层电子数之和等于L能层和M能层的电子数之和，则该元素的原子（ ）
| A． | 具有稀有气体的原子结构 | B． | 含有的质子和中子数一定相等 | ||
| C． | M能层的电子能量最高 | D． | 核外L层上的电子数是K层的5倍 |
6．
随着日本福岛核电站放射性元素泄漏，这种元素在元素周期表中部分信息如图．下列说法错误的是（ ）
随着日本福岛核电站放射性元素泄漏，这种元素在元素周期表中部分信息如图．下列说法错误的是（ ）| A． | X的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53 | |
| B． | X原子核外有4个电子层，最外层有7个电子 | |
| C． | X原子在化学反应中容易得电子 | |
| D． | X元素位于第五周期 |
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小．下列说法正确的是（ ）
| A． | W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点 | |
| B． | 简单离子半径：X＞Y＞Z | |
| C． | X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 | |
| D． | Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3：1 |
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA | |
| B． | 常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 | |
| C． | 标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 | |
| D． | 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 |