Question

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
• B． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓
• C． 用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D． 向NaAlO₂溶液通入过量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．不符合反应客观事实，硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
B．氢氧化钠过量，铵根离子也参加反应；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．

解答 解：A．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液，离子方程式：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺═3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故A错误；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）₂，离子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故B错误；
C．用CH₃COOH溶解CaCO₃，离子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH3COO^-，故C错误；
D．向NaAlO₂溶液通入过量CO₂制Al（OH）₃，离子方程式：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．