Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，14g CO和N₂的混合物含的原子数为N_A
• B． 1mol Fe发生氧化反应失去的电子数一定是3N_A
• C． 0.1mol•L^-1 NaCl溶液中含的Cl^-数是0.1N_A
• D． 0.1mol H₂SO₄与1L 0.1mol•L^-1 NaOH溶液反应，生成的H₂O分子数是0.2N_A

Answer 1

分析 A、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
B、铁反应后可能变为+2价，还可能变为+3价；
C、溶液体积不明确；
D、硫酸是二元酸，0.1mol硫酸能电离出0.2mol氢离子．

解答 解：A、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故A正确；
B、铁反应后可能变为+2价，还可能变为+3价，故1mol铁发生氧化反应失去的电子不一定是3N_A个，还可能为2N_A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、硫酸是二元酸，0.1mol硫酸能电离出0.2mol氢离子，故0.1mol硫酸和1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液即0.1mol氢氧化钠反应时，硫酸过量，只生成0.1mol水，故为0.1N_A个水分子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．