Question

17．下列叙述正确的是（　　）

• A． 500mL 0.5mol•L^-1 K₂SO₄溶液中，K⁺的总数为N_A
• B． 2L 0.5mol•L^-1 K₂SO₄溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C． 18g H₂O中含有10N_A个质子
• D． 2L水中溶有80g的氢氧化钠，溶液的物质的量浓度为2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．硫酸钾溶液中完全电离，离子物质的量=溶质物质的量×离子数；
B．n=cV，计算硫酸根离子物质的量，硫酸根离子带2个负电荷，水溶液中氢氧根离子带一个负电荷；
C．一个水分子中含10个质子，n=$\frac{m}{M}$计算分析；
D．溶质物质的量n=$\frac{m}{M}$，溶液体积不是2L；

解答 解：A.500mL 0.5mol•L^-1 K₂SO₄溶液中，K⁺的总数=0.5L×0.5mol/L×2×N_A=0.5N_A，故A错误；
B.2L 0.5mol•L^-1 K₂SO₄溶液中，硫酸根离子物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，硫酸根离子带2个负电荷，水溶液中氢氧根离子带一个负电荷，阴离子所带电荷数大于2N_A，故B错误；
C.18g H₂O物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，一个水分子中含10个质子，含有10N_A个质子，故C正确；
D.2L水中溶有80g的氢氧化钠，溶质物质的量=$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，溶液体积大于2L，则溶液的物质的量浓度小于2mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数和物质的量的计算关系、溶液浓度和微粒结构的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．