题目内容

4．将铜制印刷电路板置于过量的FeCl3溶液中，下列有关该过程的描述正确的是（　　）
A．溶液中只含Cu2+、Fe2+、Fe3+B．溶液呈蓝色
C．无固体析出D．发生了置换反应

分析 FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，

解答 解：FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，
A．溶液中发生的反应只有Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，水溶液中存在的离子为：Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、OH-，故A错误；
B．溶液中亚铁离子为浅绿色溶液、铁离子为黄色溶液、铜离子溶液为蓝色，所以溶液不是蓝色，故B错误；
C．溶液中发生的反应只有Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，无固体析出，故C正确；
D．溶液中发生的反应只有Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，不是置换反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了铁离子的氧化性分析，主要是过量氯化铁和铜发生的反应产物判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

（1）B元素位于p区，F元素位于d区．
（2）A、B二种元素的原子按4：2形成的分子中含5个σ键，1个π键，B元素的原子轨道发生的是sp2杂化．
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
B．常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NA
C．常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA
12．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图：．
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）．
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O（填化学式）．
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式：．
19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
C．1mol氢的质量是2g
D．1个甲烷分子的质量是2.66×10-23g
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，14g CO和N2的混合物含的原子数为NA
B．1mol Fe发生氧化反应失去的电子数一定是3NA
C．0.1mol•L-1 NaCl溶液中含的Cl-数是0.1NA
D．0.1mol H2SO4与1L 0.1mol•L-1 NaOH溶液反应，生成的H2O分子数是0.2NA
4．将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8mol/L．
1．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．2F2+H2O═4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．P2O5+3H2O═2H3PO4
2．在下列四组物质的水溶液中，仅用一种化学品不能完成组内各种溶液的鉴别的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、AgNO3B．Na2SO4、NaOH、HCl
C．Na2SO4、NaNO3、NaOHD．Na2SO4、BaCl2、CuSO4

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