Question

7．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃
• B． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• C． 还原性：S ^2-＜Br ^-＜Fe ²⁺
• D． 电负性：Cl＞P＞S

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
C．对应粒子氧化物越强，其还原性越弱；
D．同一周期的元素，原子序数越大，电负性越强．

解答 解：A．同一主族元素，原子序数越大，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越弱，则稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故A错误；
B．同一周期的元素，原子序数越大，非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故B正确；
C．氧化性：S＜Fe³⁺＜Br₂，则对应离子的还原性：S^2-＞Fe²⁺＞Br^-，故C错误；
D．Cl、P、S位于同一周期，原子序数逐渐增大，电负性逐渐增强，则电负性：Cl＞S＞P，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．