题目内容
下列实验过程中，一定不产生沉淀的是（ ）
| A、CO2通入饱和Na2CO3溶液中 |
| B、CO2通入CaCl2溶液中 |
| C、SO2通入澄清石灰水中 |
| D、H2S通入SO2的水溶液中 |
考点：离子反应发生的条件,二氧化硫的化学性质
专题：离子反应专题,氧族元素
分析：A．碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出；
B．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出；
C．SO2通入澄清石灰水中，生成CaSO4微溶物；
D．H2S通入SO2的水溶液中，有淡黄色的硫析出；
B．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出；
C．SO2通入澄清石灰水中，生成CaSO4微溶物；
D．H2S通入SO2的水溶液中，有淡黄色的硫析出；
解答：
解：A．碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故A错误；
B．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故B正确；
C．SO2通入澄清石灰水中，生成CaSO4微溶物，故C错误；
D．H2S通入SO2的水溶液中，有淡黄色的硫析出，故D错误；
故选B．
B．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故B正确；
C．SO2通入澄清石灰水中，生成CaSO4微溶物，故C错误；
D．H2S通入SO2的水溶液中，有淡黄色的硫析出，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意H2S通入SO2发生氧化还原反应生成硫单质．
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法 |
| B、从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法 |
| C、分离水和CCl4的混合物，可用蒸馏法 |
| D、分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法 |
某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（ ）
| A、氧化性：ClO-＞I2＞SO42- |
| B、蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
| C、淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝 |
| D、若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 mol氢原子的质量是 2 g |
| B、含0.5 mol硫酸的溶液，H2SO4分子的数目是6.02×1023个 |
| C、28 g CO与32 g O2所含质子数相等 |
| D、6.02×1023个氧原子的质量是16 g |
下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是（ ）
| A、火碱：NaOH |
| B、硫酸铁：FeSO4 |
| C、石英：SiO2 |
| D、明矾：KAl（SO4）2?12H2O |
若40g密度为ρ g?cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A、ρ/400 mol?L-1 |
| B、20ρmol?L-1 |
| C、2.5ρ mol?L-1 |
| D、1.25ρ mol?L-1 |
下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、CO2 |
| C、HCl |
| D、FeSO4 |
溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、5mol/L |
| B、6mol/L |
| C、6.25mol/L |
| D、6.75mol/L |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O |
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O |
| C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |