题目内容
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、金属冶炼 | B、燃放鞭炮 |
| C、食物腐败 | D、豆浆变成豆腐 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；
C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；
D．豆浆制豆腐涉及胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选．
故选D．
B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；
C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；
D．豆浆制豆腐涉及胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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室温时，关于下列溶液的叙述正确的是（ ）
| A、1.0×10-3mol?L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol?L-1盐酸的pH=8 |
| B、pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
| C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7 |
| D、1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| B、加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| C、c（H+）=1×10-13 mol?L-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br- |
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下列变化，加入还原剂可以实现的是（ ）
| A、Ag→Ag+ |
| B、Cu→CuO |
| C、Fe2O3→FeO |
| D、NO→NO2 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目为0.5NA |
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| C、4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.3NA |
| D、在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA |
在下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、用铁矿石冶炼铁 |
| B、用Na2SiO3溶液制取硅胶干燥剂 |
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| D、夏天食物变质 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA |
| B、0℃、1个标准大气压下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NA |
| C、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA |
| D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA |