题目内容
研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，这说明维生素C具有（ ）
| A、氧化性 | B、还原性 |
| C、酸性 | D、碱性 |
考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
专题：物质的性质和变化专题
分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．
解答：
解：人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性．
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含电子总数为1.6NA |
| B、0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液反应提供的电子数为0.02NA |
| C、0.1摩尔C10H22所含共价键的数目为3.1NA |
| D、1.7g羟基所含电子数为0.9 NA |
室温时，关于下列溶液的叙述正确的是（ ）
| A、1.0×10-3mol?L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol?L-1盐酸的pH=8 |
| B、pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
| C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7 |
| D、1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
已知：S（s）+O2 （g）→SO2（g）+297.23kJ ①
2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）+196.64 kJ ②
假设反应过程中无热量损失，则（ ）
2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）+196.64 kJ ②
假设反应过程中无热量损失，则（ ）
| A、1molS（s）完全反应，并转化为SO3（g）时，放出395.55kJ 热量 |
| B、1个SO2 和1个O2 分子储存的能量之和大于1个SO3 分子 |
| C、1LSO2 （g）完全反应生成1L SO3（g），放出98.32kJ 热量 |
| D、使用催化剂，可以减少反应②放出的热量 |
下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ）
| A、乙酸乙酯 | B、苯 |
| C、三氯甲烷 | D、四氯化碳 |
（4）
（5）CH3COOH3（6）
（7）
（8）
（9）
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| B、加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| C、c（H+）=1×10-13 mol?L-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br- |
| D、存在较多的S2-、SO42-、OH-的溶液中：Mg2+、Cu2+、K+ |
在下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、用铁矿石冶炼铁 |
| B、用Na2SiO3溶液制取硅胶干燥剂 |
| C、对FeCl2溶液与NaOH溶液反应后的沉淀进行过滤 |
| D、夏天食物变质 |