Question

3．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 含lmolH₂SO₄的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为N_A
• B． 0.1 L0.5mol/LCH₃COOH 溶液中含有的氢离子为0.05N_A
• C． 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2N_A电子
• D． 1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH₃COO^-的数目为N_A

Answer 1

分析 A．铜足量，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，泽尔反应转移电子的物质的量减少；
B．醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子；
C．粗铜中含有活泼性较强的Fe、Zn等杂质，电解时Fe、Zn优先放电，则无法计算转移的电子数；
D．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）、n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）．

解答 解：A．含lmolH₂SO₄的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，由于稀硫酸不与铜反应，则反应生成二氧化硫的物质的量小于0.5mol，转移电子的物质的量小于1mol，转移的电子总数小于N_A，故A错误；
B．0.1 L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有0.05mol醋酸，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中氢离子的物质的量小于0.05mol，含有的氢离子小于0.05N_A，故B错误；
C．粗铜中含有杂质铁、锌等杂质，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N_A，故C错误；
D．溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），该溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由于在同一溶液中，则n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）=1 mol，所以混合液中CH₃COO^-数目为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．