题目内容
19．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）| A． | 加水稀释 | B． | 加少量NaOH溶液 | C． | 改用98%的浓硫酸 | D． | 锌片改为锌粒 |
分析 对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答．
解答 解：A．加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B．滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．改用98%的浓硫酸不生成氢气，故C错误；
D．锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| B． | Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol-1，冰中氢键键能为20 kJ•mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀释，则CH3COOH?CH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变 | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+202（g）-C02（g）+2H20（1）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 |
11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | B． | 8个中子的碳原子的符号：12C | ||
| C． | 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl | D． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 |
8．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 只有在加热条件下该反应才能进行 | |
| B． | 该反应是吸热反应 | |
| C． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| D． | 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
、两分子成链状酯
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