题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．氢离子与氢氧根离子的系数错误；
C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D．离子方程式两边不满足质量守恒定律．

解答 解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式书写方法，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
7．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
B．将水加热，Kw 增大，pH不变
C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw 均不变
8．计算下列各粒子的物质的量．
（1）6.02×1022个SO2分子中含有O原子的物质的量．
（2）含有6.02×1022个O原子的H2SO4的物质的量．
（3）含有6.02×1022个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量．
（4）含有6.02×1022个e-的H2O的物质的量．
15．写出甲苯的一氯取代产物的结构简式（含苯环和侧链）．
2．下列有机物的结构表示不正确的是（　　）
A．CH4的球棍模型示意图为  B．丁烯的键线式为  
C．乙醇的结构式为  D．乙酸的分子式为C2H4O2
12．已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示 （反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，A是Fe（写元素符号），则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则反应①的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
19．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）
A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．改用98%的浓硫酸D．锌片改为锌粒
16．下列各组有机物中，仅使用溴水不 能鉴别出的是（　　）
A．苯和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．乙烷和乙烯D．苯和酒精
17．下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是（　　）
A．C2H4和C3H6一定属于同系物
B．淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]互为同分异构体
C．同系物之间化学性质相似，物理性质递变
D．同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网