题目内容

10．下列叙述正确的是（　　）
A．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体
B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大
C．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低

分析 A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀；
B．萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；
C．氯离子难挥发，自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；
D．定容时俯视容量瓶体积偏小．

解答 解：A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为乙醇和水互溶，故B错误；
C．自来水中含有的Cl-等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故C正确；
D．定容时俯视容量瓶体积偏小，浓度偏大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备及分离与提纯、溶液配制等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．Mg、Al、Fe分别与足量的HC1反应，产生的气体在相同状况下，均是5.6升，则Mg、Al、Fe三种金属物质的量比为（　　）
A．3：2：2B．2：3：2C．2：2：3D．3：2：3
1．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：H，N，O；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）Y的单质的电子式为，其中的化学键属于共价键（填“离子”或“共价”）．
18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质．
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
15．某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL
③重复以上实验1-2次．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是重复以上实验1-2次．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．检验活塞是否漏水．
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管．
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有KSCN溶液的试管中，如溶液中没有出现血红色（或红色），则说明溶液合格．
（4）某小组的一次测定数据记录如表：
a/g起始读数/mLb/mLc/mL
0.19700.0031.3042.40
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）═0.001110mol； n（C2O42-）═0.001010mol；FeC2O4 的质量分数为73.81%（精确到0.01%）．
2．今有长期盛放的Na2SO3（其中可能含有氧化产物Na2SO4），为测定其纯度，取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反应，气体全部逸出后体积为280mL（标况）．
求：（1）原Na2SO3的纯度；
（2）所用盐酸的物质的量浓度．
19．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：
①当一束可见光（波长4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10-9 m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10-9 m小于10-7 m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10-7 m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒．
②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电．减弱或中和胶粒所带的电性，可使胶体聚沉（如加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体等）．
③给Fe（OH）3胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳．
该实验证明Fe（OH）3胶粒吸附阳离子带正电．
回答下列问题：
（1）资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：溶液、胶体、浊液． 
（2）腌制咸鸭蛋时，Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜．请说明半透膜上孔径的大小：小于10-9 m． 
（3）陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100 nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土．这种做法的可能原理是氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动． 
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3胶体常用于净水，使用原理是胶粒的表面积比较大，具有吸附作用． 
（5）江河入海口常形成泥沙三角洲，出现这一现象的原因是河水遇到氯化钠发生了胶体的聚沉．
20．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后，加盐酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D．鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化

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