题目内容
1．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Y、Z的元素符号分别是：H，N，O；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）Y的单质的电子式为
，其中的化学键属于共价键（填“离子”或“共价”）．
分析 X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素．
解答 解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素，综上所述：X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素；W为钠元素．
（1）由上述分析可知，X为H；Y为N；Z为O，故答案为：H、N、O；
（2）X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，三元素组成的离子化合物为NH4NO3，W的最高价氧化物对应水化物为NaOH，NH4NO3与NaOH的溶液加热时反应的离子方程式是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）Y为氮元素，单质为N2，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，其中的化学键属于共价键，
故答案为：；共价．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重大于化学用语的考查，难度不大，元素Z的推断为突破口．注意基础知识的掌握．
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