Question

4．Mg、Al、Fe分别与足量的HC1反应，产生的气体在相同状况下，均是5.6升，则Mg、Al、Fe三种金属物质的量比为（　　）

• A． 3：2：2
• B． 2：3：2
• C． 2：2：3
• D． 3：2：3

Answer 1

分析 金属Mg、Fe与盐酸反应都表现为+2价，Al表现为+3价，利用电子转移守恒，生成等量的氢气转移电子是一样的，所以转移等量电子消耗的Mg、Al、Fe三种金属物质的量比即为答案．

解答 解：标准状况下为5.6L气体的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
金属Mg、Fe与盐酸反应都表现为+2价，Al表现为+3价，利用电子转移守恒，生成等量的氢气转移电子是一样的，转移等量电子（假设是1mol）消耗三种金属的物质的量之比是：$\frac{1}{2}$mol：$\frac{1}{3}$mol：$\frac{1}{2}$mol=3：2：3，故选D．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，可以利用方程式结合电子守恒判断金属与氢气的物质的量关系得到答案．