Question

2．今有长期盛放的Na₂SO₃（其中可能含有氧化产物Na₂SO₄），为测定其纯度，取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反应，气体全部逸出后体积为280mL（标况）．
求：（1）原Na₂SO₃的纯度；
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）亚硫酸钠可以和盐酸之间反应生成二氧化硫气体，根据方程式结合产生气体的量计算亚硫酸钠的物质的量，进而计算其纯度；
（2）亚硫酸钠可以和盐酸之间反应生成二氧化硫气体，根据方程式结合产生气体的量计算消耗盐酸的物质的量，进而计算浓度．

解答 解：（1）亚硫酸钠可以和盐酸之间反应生成二氧化硫气体，气体全部逸出后体积为280mL（标况），物质的量为：$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$=0.0125mol，根据反应：Na₂SO₃+2HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑，消耗亚硫酸钠的物质的量是0.0125mol，质量是0.0125mol×126g/mol=1.575g，原Na₂SO₃的纯度=$\frac{1.575g}{3.5g}$×100%=45%，
答：原Na₂SO₃的纯度是45%；
（2）根据反应：Na₂SO₃+2HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑，消耗盐酸的物质的量是0.0125mol×2=0.025mol，浓度是$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L，
答：所用盐酸的物质的量浓度是0.25mol/L．

点评 本题考查学生化学方程式的有关计算以及物质的量浓度的计算知识，属于化学方程式的计算题，难度中等．