题目内容
20．下列第四周期的元素中，最外层电子排布式不是4s1的元素是（ ）| A． | 钾 | B． | 钙 | C． | 铬 | D． | 铜 |
分析 根据构造原理写出各元素的核外电子排布式，得出第四周期元素中最外层电子排布式为4s1的有K、Cr或Cu，据此分析．
解答 解：A．钾的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，最外层电子排布为4s1，故A错误；
B．钙的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，最外层电子排布为4s2，故B正确；
C．铬的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最外层电子排布为4s1，故C错误；
D．铜的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层电子排布为4s1，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原子的最外层电子排布式，根据电子排布式确定，属于基础知识，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列化学式、电子式、结构式表示正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． | 氨水化学式：NH4OH | D． | NH3结构式： |
8．
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下：
实验步骤如下：
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
（4）本实验中，正丁醛的产率为51.5%．（保留三位有效数字）
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据如下：
| 沸点/℃ | 密度（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.5 | 0.8107 | 微溶 |
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
（4）本实验中，正丁醛的产率为51.5%．（保留三位有效数字）
5．下列分子属于非极性分子的是（ ）
| A． | H2S | B． | CO2 | C． | NH3 | D． | H2O |
12．下列对化学用语的理解正确的是（ ）
| A． | 原子结构示意图  ，可以表示12C原子或13C原子 | |
| B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| C． | 次氯酸的电子式  | |
| D． | CO2的比例模型： |
9．V L浓度为1.000 mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
| A． | 向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解 | |
| B． | 将溶液加热浓缩到0.5V L | |
| C． | 向原溶液中加入10.00 mol•L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L | |
| D． | 向原溶液中加入V L 3 mol•L-1的盐酸混合均匀 |
10．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | Cl：Cl | D． | Na+[F]- |