题目内容

5．下列分子属于非极性分子的是（　　）
A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

分析 正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．

解答 解：A．H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A不选；
B．二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B选；
C．NH3结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C不选；
D．H2O中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查极性分子和非极性分子判断，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体晶胞如图，则下列说法正确的是（　　）
A．X元素的原子序数为28
B．晶体中与一个N3-距离最近的Xn+为8个
C．Xn+中n的值为1
D．该晶体中N3-与Xn+的个数比为3：1
16．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：经查证，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
问题3：Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（水解反应）．实际反应究竟是哪一个？
（1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
①你认为正确的说法是A．
②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁，若没有产生气泡，继续滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，说明是Fe3O4，没有变血红色说明是FeO
（2）对于问题2，同学们参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图如图1：
①根据图象分析，反应温度500-600℃时残留固体的成分是Fe3O4、FeO．
②已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图2实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m2g．实验时应选择酒精喷灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是最后两次称量质量差小于0.1g．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见在排放尾气的导气管口放一盏燃着的酒精灯（如没有，该空不填）．
（3）对于问题3，同学们进行了实验探究：取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，但有丁达尔现象．取红褐色液体少许，逐滴加入稀盐酸至过量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．据此实验现象，究竟发生了哪个反应？你的结论是两个反应均发生．
13．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是多少？
20．下列第四周期的元素中，最外层电子排布式不是4s1的元素是（　　）
A．钾B．钙C．铬D．铜
10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L-1溶液，所得溶液PH大于7的是（　　）
A．NaClB．HClC．NaOHD．H2SO4
17．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（　　）
A．①②④⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥
14．下列说法正确的是（　　）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．反应前后有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
15．通过简单地推理或计算填空：
（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是N元素．
（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是17．

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