题目内容

11．下列化学式、电子式、结构式表示正确的是（　　）
A．B．
C．氨水化学式：NH4OHD．NH3结构式：

分析 A．氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，氮原子还剩余1对孤对电子；
B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层8个电子；
C．依据一水合氨化学式判断；
D．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构．

解答 解：A．氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为：，故A错误；
B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；
C．一水合氨化学式为NH3•H2O，故C错误；
D．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为：，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式结构式、化学式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，有助于学生养成规范使用化学用语的习惯．

练习册系列答案
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1．下列有关说法正确的是（　　）
A．若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3-四甲基-1--戊烯
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
2．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（增大、减小、不变）填入空格：
（1）降低温度，B转化率增大．
（2）使用催化剂，C的物质的量不变．
（3）保持温度和体积不变加入稀有气体，则B的转化率不变．
（4）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度不变，气体的总物质的量减小．
19．设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：ADEBCF．

（2）写出实验过程中发生的化学反应方程式．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、
（3）有学生认为（1）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是醋酸有挥发性，且醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，改进该装置的方法是在F装置前连接一个盛有饱和NaHCO3溶液溶液的洗气瓶．
6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，YX4分子中电子总数为l0．Z的单质在通常状况下为无色无味气体．L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质．N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大．X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．试回答：
（1）Y元素符号C；M元素名称氟；Z的最高价氧化物的化学式N2O7；N的离子结构示意图；
（2）E中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）极性键；G电子式为．
16．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：经查证，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
问题3：Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（水解反应）．实际反应究竟是哪一个？
（1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
①你认为正确的说法是A．
②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁，若没有产生气泡，继续滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，说明是Fe3O4，没有变血红色说明是FeO
（2）对于问题2，同学们参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图如图1：
①根据图象分析，反应温度500-600℃时残留固体的成分是Fe3O4、FeO．
②已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图2实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m2g．实验时应选择酒精喷灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是最后两次称量质量差小于0.1g．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见在排放尾气的导气管口放一盏燃着的酒精灯（如没有，该空不填）．
（3）对于问题3，同学们进行了实验探究：取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，但有丁达尔现象．取红褐色液体少许，逐滴加入稀盐酸至过量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．据此实验现象，究竟发生了哪个反应？你的结论是两个反应均发生．
3．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）请完成表：
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡变成血红色存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]，振荡产生蓝色沉淀存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的热稳定性性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气．
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
实验编号操作现象
a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有Ag、O2、NO2．
20．下列第四周期的元素中，最外层电子排布式不是4s1的元素是（　　）
A．钾B．钙C．铬D．铜
1．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法错误的是（　　）
A．负极是铝失电子被氧化
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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